3. Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799г.).
Состав индивидуального химического соединения постоянен и не зависит от способа получения этого соединения.
4. Закон простых кратных отношений. (Джон Дальтон, 1803г.). Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то на одну и ту же массу одного элемента приходятся такие массы другого, которые относятся друг к другу, как небольшие целые числа.
5. Закон простых объёмных отношений (Жозеф Луи Гей Люссак, 1808).
Объёмы реагирующих газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа.
6. Закон Авогадро (Амедео Авогадро, 1810г.; Канниццаро, 1860г.).
В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
ЗАДАНИЕ 1
Как проанализировать образец воды и убедиться, что она чистая или содержит примеси?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 2. Приведите по 2 примера веществ, являющихся при 20 градусах Цельсия: а) газами б) жидкостями в) твердыми
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 3. Приведите примеры смесей: а) двух газов, б) 2 жидкостей в) твердого и жидкого вещества г) газа и жидкости
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 4. Как очистить кукурузную крупу от соли и соевое масло от воды?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 5. В чем сходство и различие очистки веществ фильтрованием и отстаиванием?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 6. В чем заключается очистка веществ перегонкой? Какое оборудование необходимо иметь в лаборатории для проведения перегонки?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 7. Что называют экстракцией? Какое оборудование необходимо иметь в лаборатории для проведения экстракции?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 8. Назовите 5 любых веществ и область их применения. Какие из них используются в медицине?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 9. Приведите 3 примера, как чистое вещество превращается в смесь. Какие смеси используются в медицине?
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 10. Будет ли смешиваться с водой (образовывать однородную жидкость, растворяться): а) спирт б) ацетат натрия (соль) в) бензин г) подсолнечное масло д) серная кислота
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
ЗАДАНИЕ 11. Напишите формулы 3 веществ, относительные молекулярные массы которых кратны а) 3 б) 4
ЗАДАНИЕ 12. Определите валентность центрального атома в соединениях: а) азотистая кислота б) фосфорная кислота в) перманганат калия г) хромат калия д) карбонат натрия
ЗАДАНИЕ 13. В каком из оксидов марганца самая высокая массовая доля кислорода : MnO, Mn
2
3
2
3
4
2
7
ЗАДАНИЕ 14. В каких соединениях CuS, FeS
2
2
3
2
ЗАДАНИЕ 15. Какого металла больше по массе в медном колчедане CuFeS
2
Определите формулу химического соединения по данным элементного анализа:
А) w (H)= 1,46% ; w (Cl) =51,82%; w(O)= 46,72% (Ответ: HClO
2
)Б) w(K)= 39,7%; w(Mn)=27,9%; w(O)=32,4% (Ответ: K
2
MnO4)ЗАДАНИЕ 16. С какой массой преципитата CaHPO
4
3
4
2
ЗАДАНИЕ 17. Гормон инсулин имеет Mr = 5734. Вычислите массу одной молекулы инсулина в граммах.
ЗАДАНИЕ 18. Масса молекулы хлорофилла равна 1,485 ·10
-18
ЗАДАНИЕ 19. Как называют силы, удерживающие атомы в химических соединениях? Какова природа сил химической связи?
ЗАДАНИЕ 20. Для соединений каких классов веществ характерна ионная связь?
ЗАДАНИЕ 21. Какое строение молекулярное или ионное имеют вещества с ковалентной связью?
ЗАДАНИЕ 22. Определите тип химической связи в следующих соединениях:
H
2
3
2
4
2
3
6
ЗАДАНИЕ 23. Укажите виды химических связей в следующих веществах и их смесях (сплавах):
латунь (сплав меди и цинка), хлор, вода, фтороводород, графит (углерод), метан, серная кислота, углекислый газ.
ЗАДАНИЕ 24. Как изменится длина химический связи водород-галоген в ряду: H-Cl, H-Br, H-I?
ЗАДАНИЕ 25. На основании физических характеристик определите, какое строение имеет вещество ионное или молекулярное:
t пл = 2800 ´C (MgO)
t кип = 84´C, резкий запах (HNO
3
t пл = 801 ´C (NaCl)
t кип = 84,8´C, резкий запах (HCl)
t кип = 252,6´C (H
2
ЗАДАНИЕ 26. Напишите структурные (графические) формулы веществ:
HCl, H
2
3
4
2
3
ЗАДАНИЕ 27. Карбиды CaC
2
4
3
3
2
ЗАДАНИЕ 28. У атомов каких химических элементов электроотрицательность выше: лития или углерода, брома или азота, серы или хлора?
ЗАДАНИЕ 29. К атомам каких элементов смещены общие электронные пары в молекулах: HI, CO, N
2
4
4?
ЗАДАНИЕ 30. Назовите 4 типа кристаллических решеток (КР), различающихся характером частиц в узлах?
Сгруппируйте по типам кристаллических решеток (КР) следующие вещества: O
2
2
2
2
Часть 2. Практическая работа
«Агрегатные состояния вещества. Кристаллические решётки»
1. К твёрдым углеводородам неорганического происхождения, обладающих структурой ионных кристаллов относят шунгит и керит (фиброкерит). Опишите их структуру и ответьте на вопрос, можно ли эти вещества отнести к предбиологическим системам.
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
2. Биологические кристаллы построены из биологических макромолекул белков, нуклеиновых кислот или вирусных частиц. Вследствие больших размеров биологических макромолекул, содержащих 10
3
4
Проанализируйте электронно-микроскопические фотографии упаковки молекул в кристаллах белков каталазы, вируса некроза табака и кристаллов белка из микроорганизмов Bacillus thwingiensis. Какие особенности вы можете заметить в них (см. рис.)?
3. Заполните таблицу «Кристаллические образования, присутствующие в различных тканях». Опишите структуру решетки неорганических кристаллов костной ткани.
Обсуждение и комментарии:
_____________________________________
_____________________________________
4. Гидроксиапатит (гидроксилапатит) основной кристалл минерализованных тканей; составляет 9597% в эмали зуба, 7075% в дентине и 6070% в костной ткани. Зарисуйте простанственную структуру кристалла гидроксиапатита Ca
10
4
6
2,
Решение:
5. Скелет одноклеточных радиолярий и многоклеточных губок образован «органоминеральным» кристаллическим веществом, состоящим на 2030 процентов из органических соединений, а в остальном из минерального кристалла. В индивидуальном развитии такого организма идет процесс минерализации замещения биомолекул минералом, причем законы кристаллографии и биохимии здесь тесно переплетены.
Предположите химический состав скелета радиолярий.
Решение:
_____________________________________
_____________________________________
6. В организме человека, в лекарственных препаратах большинство d элементов образуют комплексные соединения: Fe гемоглобин, Zn ферменты карбоангидраза и алкогольдегидрогеназа, Cu цитохромоксидаза, Mn пируваткарбоксилаза, Mg хлорофилл, Co витамин В
12
Опишите, по какому принципу построены эти вещества.
Обсуждение и комментарии:
_____________________________________